Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Của Kim Loại Kiềm

Kiềm là một trong những chuyên đề quan trọng trong chương trình hóa học THPT và xuất hiện nhiều trong các đề thi. Vì thế Kiềm Nêu những tính chất vật lí, hóa học và ứng dụng trong đời sống? Trong bài viết dưới đây, Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa sẽ giúp bạn tìm hiểu thêm về nhóm kim loại này và các hợp chất quan trọng khác có liên quan.

>>> Xem thêm: Kim loại kiềm thổ là gì? Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm thổ

Vị trí và cấu hình electron của kim loại kiềm

Kiềm là tập hợp các kim loại ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn, gồm 6 nguyên tố: liti (Li), kali (K), natri (Na), rubidi (Rb), xêzi (Cs) và franxi (Fr). Trong đó, franxi là nguyên tố phóng xạ và không có đồng vị bền. Chúng ta sẽ không tìm hiểu về franxi trong bài viết này.

Cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm như sau:

• Li: [He] 2 giây^{Đầu tiên}
• Na: [Ne] 3 giây^{Đầu tiên}
• K: [Ar]4 giây^{Đầu tiên}
• Rb: [Kr] 5 giây^{Đầu tiên}
• CS: [Xe] 6 giây^{Đầu tiên}

Tính chất vật lý của kim loại kiềm

Các Kiềm có một số tính chất vật lý chung như sau:

• Trắng bạc, kim loại
• Dẫn điện tốt
• Điểm nóng chảy và sôi thấp, giảm từ Li đến Fr
• Mật độ nhỏ
• Độ cứng tương đối thấp vì các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu tạo tương đối rỗng, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu nên dễ bị đứt.

Tính chất hóa học của kim loại kiềm

Do năng lượng ion hóa nhỏ (tính oxi hóa yếu), Kiềm chất khử rất mạnh. Tính khử của nhóm kim loại này tăng dần từ liti đến xesi.

Lý thuyết về oxi và tính chất hóa học của oxi lớp 10

M → MÃ⁺ + e

Các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1 trong các hợp chất.

>>> Xem thêm: Chuỗi Phản Ứng Hóa Học Của Kim Loại là gì? Mẹo ghi nhớ ý nghĩa và nhanh chóng

Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ bình thường, Kiềm có thể dễ dàng khử nước và giải phóng khí hydro.

Ví dụ:

2K + 2 NHÀ₂O → 2KOH + H₂

Vì vậy, khi bảo quản các kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa.

Tác dụng với phi kim

Khi tác dụng với phi kim, Kiềm sẽ khử các phi kim loại thành các ion âm.

Ví dụ:

2K + Cl₂ → 2KCl

Li + O₂ → Li₂O

Na + O₂ → Na₂O

>>> Xem thêm: Kim loại và Tính chất hóa học của kim loại – Lý thuyết và Bài tập

Phản ứng với axit

Kiềm khả năng khử H mạnh. ion⁺ trong dung dịch axit HCl và H₂VÌ THẾ₄ pha loãng để tạo thành khí hiđro theo phương trình phản ứng tổng quát như sau:

KÍCH THƯỚC 2M +₂O → 2MOH + H₂

Ví dụ:

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

K + FEMALE₂VÌ THẾ₄ → CZK₂VÌ THẾ₄ + BẠN BÈ₂

Chú ý: Tất cả các kim loại kiềm đều gây nổ khi tiếp xúc với axit. Vì vậy, người làm thí nghiệm cần cẩn thận để đảm bảo an toàn.

>>> Xem thêm: Axit là gì? Lý thuyết Hóa học Axit

Phương pháp điều chế và ứng dụng của kim loại kiềm

Phương pháp điều chế

Để điều chỉnh Kiềmchúng tôi có những cách sau:

• Điều chế từ các hợp chất: Ta tiến hành khử các ion của chúng theo phương trình tổng quát: M⁺ + e → MÃ
• Điện phân nóng chảy: Đây là phương pháp thường dùng trong điều chế kim loại kiềm vì các ion kim loại khó bị khử, đặc biệt là điện phân halogenua của kim loại kiềm nóng chảy.

Đăng kí

Kiềm Nó được sử dụng rộng rãi trong cuộc sống hàng ngày như sau:

• Các kim loại này được sử dụng để chế tạo các hợp kim có độ nóng chảy thấp (thường được sử dụng trong hệ thống báo cháy).
• Một số kim loại kiềm như natri hoặc kali cũng được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
• Kim loại xêzi được dùng trong chế tạo tế bào quang điện.

Isopropyl Alcohol là gì? Tính chất vật lý và hóa học và công thức Rượu isopropylic

Các hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Dưới đây là một số hợp chất quan trọng của Kiềmnhiều ứng dụng trong cuộc sống thực:

Natri Hydroxit (NaOH)

Natri Hydroxit (NaOH) là chất rắn không màu, hút ẩm, dễ nóng chảy và hòa tan nhiều trong nước. NaOH có tất cả các tính chất của một bazơ điển hình khi nó có thể phản ứng với oxit axit, axit và một số dung dịch muối.

Phương pháp điều chế: Điện phân dung dịch NaCl nóng chảy có màng ngăn

2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpnc} H_2­ + Cl_2­ + 2NaOH

Natri Hydrocacbonat (NaHCO₃)

• Natri Hydrocacbonat (NaHCO3) là chất rắn ít tan trong nước.
• NaHCO₃ Nó là chất lưỡng tính, dễ bị phân hủy bởi nhiệt, và có thể phản ứng với cả dung dịch axit và bazơ.
• NaHCO₃ Nó được sử dụng rộng rãi trong y học (điều chế thuốc chữa đau dạ dày), trong công nghiệp thực phẩm và đồ uống

Natri cacbonat (Na₂CO₃)

• Natri cacbonat (Na₂CO₃) là một muối tan trong nước, nóng chảy ở 850.^oC.
• Na₂CO₃ Có khả năng phản ứng với dung dịch axit và một số dung dịch muối.
• Na₂CO₃ Nó được sử dụng rộng rãi trong sản xuất giấy, thủy tinh, xà phòng và chất tẩy rửa.

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa

Giáo dục Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất tại Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Tại Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận giáo viên sẽ giúp học viên tiếp thu kiến ​​thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.

Rượu Methyl là gì? Công thức cấu trúc và ứng dụng

Giáo dục Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên của Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa, bạn cũng sẽ nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Dưới đây là tổng hợp các kiến ​​thức liên quan đến Kiềm bao gồm các tính chất hóa lý, ứng dụng và các hợp chất quan trọng của các kim loại này. Các bạn hãy ôn tập thật kỹ những kiến ​​thức trên để phục vụ tốt cho quá trình học tập và ôn thi của mình. Hãy theo dõi website của Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa để cập nhật thêm nhiều kiến ​​thức bổ ích. Chúc may mắn với việc học của bạn và đạt điểm cao!

Nhớ để nguồn: Kim Loại Kiềm Là Gì? Các Hợp Chất Quan Trọng Của Kim Loại Kiềm