Liên Kết Hóa Học Là Gì? Các Loại Liên Kết Hóa Học Cần Nhớ

Trong chương trình hóa học THPT, các em sẽ được học về một kết nối hóa học và các kiểu liên kết phổ biến. Đây cũng là một trong những lý thuyết quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 10. Trong bài viết dưới đây, hkmobile.vn sẽ cung cấp cho các bạn một số kiến ​​thức trọng tâm về các loại liên kết hóa học, chúng ta cùng nhau tìm hiểu nhé. .

Liên kết hóa học là gì?

Liên kết hóa học là gì? (Nguồn: Internet)

Một kết nối hóa học liên quan đến việc hình thành các liên kết giữa các nguyên tử, phân tử hoặc ion để tạo thành các hợp chất hóa học. Các liên kết này có tác dụng giữ cho các nguyên tử ổn định trong việc tạo thành nhiều hợp chất khác nhau.

Vì thế, một kết nối hóa học Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử hoặc tinh thể. Các hợp chất hóa học sẽ phụ thuộc vào độ ổn định của một kết nối hóa học giữa các thành phần, Liên kết càng mạnh thì hợp chất càng mạnh.

Phân loại liên kết hóa học

Có 4 loại liên kết hóa học mà bạn cần nhớ:

  • Liên kết ion
  • Liên kết cộng hóa trị
  • Liên kết kim loại
  • Liên kết hydro

Liên kết ion

Liên kết ion trong liên kết hóa học

Trái phiếu ion (Nguồn: Internet)

Hình thành liên kết ion

  • Khái niệm: Trong một phản ứng hóa học, nếu một nguyên tử, phân tử thêm hoặc bớt electron thì nó sẽ trở thành ion. Các ion trái dấu sẽ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện và tạo thành các hợp chất chứa liên kết ion.
  • Điều kiện hình thành liên kết ion:
    • Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác nhau (phi kim điển hình và kim loại điển hình).
    • Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết (hiệu độ âm điện) được quy ước là ≥ 1,7 như một liên kết ion ngoại trừ một số trường hợp.

Hợp chất với liên kết ion

  • Phân tử của hợp chất được hình thành từ các kim loại điển hình (bao gồm kim loại nhóm IA và kim loại nhóm IIA) và phi kim điển hình (nhóm VIIA và Oxy).

Tính chất hóa học của phi kim và bài tập có đáp án

Ví dụ: MgCl2NaCl, BaF2… là những hợp chất chứa liên kết ion, một kết nối hóa học được hình thành giữa một cation kim loại và một anion phi kim.

  • Phân tử của hợp chất muối có chứa cation hoặc anion đa nguyên tử
Xem thêm bài viết hay:  Tích Phân Từng Phần Là Gì? Công Thức Và Cách Giải Các Dạng Bài Tập

Ví dụ: NHỎ4Cl, AgNO3MgSO4… là những hợp chất chứa liên kết ion, liên kết hình thành giữa cation kim loại và anion gốc axit.

Hợp chất có liên kết ion có những tính chất gì?

  • Các hợp chất có liên kết ion có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao, có thể dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy.
  • Các ion được chia thành cation (ion dương) và anion (ion âm).

chương trình thử nghiệm

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị

Trái phiếu cộng hóa trị (Nguồn: Internet)

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

  • Khái niệm: Trong một kết nối hóa học, Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử được tạo thành từ một hoặc nhiều cặp electron chung.
  • Điều kiện hình thành liên kết cộng hoá trị: Các nguyên tử giống nhau hoặc gần giống nhau liên kết với nhau bằng cách dùng chung các electron hoá trị. Ví dụ: HỌ2Cl2giống cái2H2Ồ…

Hợp chất có liên kết cộng hóa trị

  • Phân tử đơn nguyên tử hình thành từ phi kim.

Ví dụ: O2H2giống cái2F2… chứa liên kết cộng hóa trị do hai nguyên tử phi kim giống nhau tạo thành.

  • Hợp chất phân tử tạo nên từ phi kim.

Ví dụ: F2O, NHỎ3H2O, CO2… là những hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị, do 2 nguyên tử phi kim khác nhau tạo thành.

Phân loại liên kết cộng hóa trị

  • Liên kết cộng hóa trị có cực: Là một kết nối hóa học có một cặp êlectron dùng chung bị hút về nguyên tử âm điện hơn.
  • Liên kết cộng hoá trị không cực: Là liên kết trong đó một cặp electron dùng chung được phân bố đối xứng giữa hai hạt nhân nguyên tử.
  • Liên kết cho-nhận: Một liên kết trong đó một cặp electron dùng chung chỉ được đóng góp bởi một nguyên tử. Nguyên tử cho cặp electron được gọi là cho và nguyên tử nhận cặp electron được gọi là chất nhận. Liên kết này được biểu diễn bằng mũi tên “→”, nguyên tử cho ở trước mũi tên và nguyên tử nhận ở sau mũi tên.

Đặc điểm của hợp chất có liên kết cộng hóa trị

  • Phân tử có liên kết cộng hóa trị có thể tồn tại ở cả 3 trạng thái rắn, lỏng, khí.
  • Các chất phân cực hòa tan trong dung môi phân cực và hầu hết các chất không phân cực hòa tan trong dung môi không phân cực.
  • Những chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực thì không dẫn điện ở bất kỳ trạng thái nào.
Xem thêm bài viết hay:  Hướng dẫn chi tiết cách sử dụng thẻ tín dụng Techcombank thông minh

Công thức hóa học của Sucrose và Glucose

Liên kết kim loại

Liên kết kim loại trong liên kết hóa học

Liên kết kim loại (Nguồn: Internet)

Ý tưởng

Liên kết kim loại cũng là một dạng một kết nối hóa học nổi tiếng. Với sự tham gia của các electron tự do, liên kết này được hình thành bởi các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể.

Mạng tinh thể kim loại

Có ba loại mạng tinh thể kim loại như sau:

  • Khối tâm lập phương: các nguyên tử, ion kim loại phân bố ở các đỉnh là tâm của khối lập phương.
  • Lập phương tâm diện: các nguyên tử, ion kim loại được phân bố ở các đỉnh và tâm của các mặt của hình lập phương.
  • Lục giác: các nguyên tử, ion kim loại phân bố ở các đỉnh và tâm của các mặt lục giác thẳng đứng. 3 nguyên tử, ion kim loại phân bố bên trong hình lục giác.

>>> Xem thêm: Chuỗi Phản Ứng Hóa Học Của Kim Loại là gì? Mẹo ghi nhớ ý nghĩa và nhanh chóng

Liên kết hydro

Liên kết hydro

Liên kết hydro (Nguồn: Internet)

Trong những một kết nối hóa học liên kết hydro yếu hơn các loại liên kết khác. Về bản chất, đây là một loại liên kết cộng hóa trị có cực giữa hydro và oxy, trong đó hydro phát triển một phần điện tích dương (+).

Liên kết hydro là lực liên phân tử (ký hiệu là IMF) tạo thành lực hút lưỡng cực-lưỡng cực, đặc biệt khi nguyên tử hydro liên kết với nguyên tử âm điện mạnh tồn tại trong vùng lân cận của nguyên tử hydro. nguyên tử âm điện bằng một cặp electron độc thân.

Ví dụ: Nước (họ)2O): Mỗi phân tử nước có khả năng tạo 4 liên kết hiđro với các phân tử nước xung quanh. Cụ thể, 2 liên kết với nguyên tử hydro và 2 liên kết với nguyên tử oxy.

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại hkmobile.vn

Giáo dục hkmobile.vnNền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, hkmobile.vn sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Kim loại kiềm là gì? Hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Xem thêm bài viết hay:  Mách bạn cách săn voucher CGV cực hot, xem phim xịn với giá cực rẻ

Tại hkmobile.vn, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến ​​thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.

Giáo dục hkmobile.vn cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Với ứng dụng tích hợp nền tảng công nghệ và thông tin dữ liệu, mọi lớp học của hkmobile.vn luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định với khả năng chống giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học sinh của hkmobile.vn, bạn cũng nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và sắp xếp hợp lý giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

hkmobile.vn cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, hkmobile.vn sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại hkmobile.vn ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Qua bài viết trên, hkmobile.vn đã giúp các bạn học sinh hiểu rõ hơn về một kết nối hóa học. Hi vọng những kiến ​​thức bổ ích này sẽ hỗ trợ phần nào cho quá trình học tập và nghiên cứu của bạn. Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào liên quan đến một kết nối hóa học hoặc bất kỳ kiến ​​thức hóa học nào khác, vui lòng liên hệ đội hkmobile.vn để được hỗ trợ.

Nhớ để nguồn: Liên Kết Hóa Học Là Gì? Các Loại Liên Kết Hóa Học Cần Nhớ

Viết một bình luận