Liên Kết Ion Là Gì? Sự Hình Thành Liên Kết Ion Như Thế Nào?

Trong một phản ứng hóa học, khi một nguyên tử hoặc phân tử tăng hoặc mất electron, nó tạo thành các hạt mang điện gọi là ion. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành các hợp chất chứa Liên kết ion. Trong bài viết này, hkmobile.vn sẽ chia sẻ những kiến ​​thức giúp học sinh nắm vững những lý thuyết cơ bản như: Liên kết ion là gì?, ví dụ minh họa, sự hình thành, tính chất, dấu hiệu của kiểu liên kết này. Mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.

Liên kết ion là gì?

Liên kết ion là gì? (Nguồn: Internet)

Liên kết ion (hay liên kết tích điện) là liên kết hóa học về bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Liên kết này thường là liên kết giữa nguyên tử của nguyên tố phi kim và nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Ví dụ về liên kết ion: Sự kết hợp của natri (Na+) và clorua (Cl) để tạo thành natri clorua (NaCl):

Na+ + Cl → NaCl

Khái niệm về cation và anion

Cation và anion trong liên kết ion

Cation và anion trong liên kết ion (Nguồn: Internet)

Nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng) có độ âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ion dương (cation). Nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng) có độ âm điện lớn, dễ nhận electron tạo ion âm (anion).

Tóm lại, các ion được chia thành cation và anion:

  • Cation: Ion dương
  • Anion: Ion âm

Cation

  • Cation là những ion mang điện tích dương. Chúng được hình thành khi một kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều electron và không mất proton nào.
  • Biểu tượng cho một cation là ký hiệu nguyên tố hoặc công thức phân tử, tiếp theo là ký hiệu điện tích. Số phí được đưa ra đầu tiên, tiếp theo là một biểu tượng dấu cộng.
  • Cation có thể là ion của nguyên tử hoặc phân tử.

Cách Lập Công Thức Hóa Học Khi Biết Hóa Trị Một Cách Nhanh Chóng Và Chính Xác

Ví dụ về cation và ký hiệu:

  • Ag+ (kim loại bạc mang điện tích dương).
  • Al3+ (Kim loại nhôm mang 3 điện tích dương).
  • NHỎ BÉ4+ (phân tử amoni có 4 điện tích dương).
Xem thêm bài viết hay:  Những điều cần biết về ôn thi vào lớp 10 môn Ngữ Văn 2022

Anion

  • Anion là ion mang điện tích âm. Chúng được hình thành khi các nguyên tử phi kim loại giành được electron. Chúng thu được một hoặc nhiều electron và không mất đi bất kỳ proton nào. Do đó, chúng sở hữu một điện tích âm hoàn toàn.

Ví dụ:

  • Tôi (Nguyên tố phi kim iot mang điện tích âm).
  • Cl (Clo là nguyên tố anion đặc trưng.)
  • OH (Nhóm hydroxyl có điện tích âm là 1).

Các ion đơn nguyên tử và các ion đa nguyên tử

Ion đơn nguyên tử

Các ion đơn nguyên tử là các ion được tạo thành từ một nguyên tử.

Ví dụ: Na+Li+Mg2+

Ion đa nguyên tử

Ion đa nguyên tử hoặc ion phân tử là một nhóm gồm 2 hoặc nhiều nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau.

Ví dụ: cation amoni NHỎ4+anion hydroxit OHanion sunfat SO42-

chương trình thử nghiệm

Hình thành liên kết ion

Để hình thành liên kết ion, các điều kiện sau phải được đáp ứng:

  • Liên kết được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác nhau (kim loại điển hình và phi kim điển hình).
  • Quy ước về độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là liên kết ion (trừ một số trường hợp).

Các dấu hiệu của liên kết ion:

  • Phân tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình (kim loại nhóm IA, IIA) và phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA và Oxy).

Ví dụ: NaCl, MgCl. phân tử2BaF2… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa các cation kim loại và anion phi kim loại.

  • Phân tử hợp chất muối có chứa một cation hoặc anion đa nguyên tử.

Ví dụ: Phân tử NHỎ4Cl, MgSO4AgNO3… tất cả đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa một kim loại hoặc cation amoni và anion gốc axit.

Cồn là gì? Công thức chung, thuộc tính và cách xác định

Các tính chất của liên kết ion là gì?

Liên kết ion có các thuộc tính chung sau:

  • Các ion được sắp xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.
  • Chất rắn ion là những tinh thể tồn tại ở nhiệt độ thường.
  • Đây là một lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này có nghĩa là các hợp chất ion thường cứng và có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao.
Xem thêm bài viết hay:  Show nhạc nước Vinpearl Phú Quốc – Chương trình nghệ thuật không thể bỏ lỡ

Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800oC của MgO là 2800oC.

  • Các hợp chất ion rất dễ vỡ và các liên kết bị phá vỡ dọc theo các mặt phẳng khi hợp chất bị áp lực.
  • Tinh thể rắn không dẫn điện, nhưng các dung dịch ion thì có.

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion (Nguồn: Internet)

Liên kết ion thực sự là sự kết hợp của rất nhiều ion liên kết với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp xếp của các ion theo một cấu trúc hình học đều đặn được gọi là mạng tinh thể.

Ví dụ NaCl, trong thực tế NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, nhiều ion của chúng tạo thành mạng tinh thể theo tỷ lệ 1: 1.

So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị
Định nghĩa Liên kết giữa các ion mang điện trái dấu được hình thành bởi lực hút tĩnh điện Liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử có chung một hoặc nhiều cặp electron
Bản chất của liên kết Chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác Sử dụng chung một hoặc nhiều cặp electron
Chênh lệch độ âm điện x 1,7 0

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại hkmobile.vn

Giáo dục hkmobile.vnNền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất tại Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, hkmobile.vn sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Lý thuyết chung về Hóa học hữu cơ

Tại hkmobile.vn, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến ​​thức nhanh chóng và dễ dàng.

Xem thêm bài viết hay:  Đặc Trưng Vật Lí Của Âm

Giáo dục hkmobile.vn cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của hkmobile.vn luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học sinh của hkmobile.vn, bạn cũng nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

hkmobile.vn cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, hkmobile.vn sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại hkmobile.vn ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Hi vọng những kiến ​​thức mà hkmobile.vn chia sẻ trong bài viết trên sẽ giúp bạn nắm vững những lý thuyết cơ bản như: Liên kết ion là gì?, sự hình thành liên kết ion, cation, anion, dấu của liên kết ion cũng như sự khác nhau giữa liên kết này và liên kết cộng hóa trị. Các em học sinh có thể tham khảo những kiến ​​thức bổ ích của các môn Toán, Lý, Hóa tại website hkmobile.vn. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

Nhớ để nguồn: Liên Kết Ion Là Gì? Sự Hình Thành Liên Kết Ion Như Thế Nào?

Viết một bình luận