Lý Thuyết Ankin: Khái Niệm, Tính Chất Lý Hóa Và Cách Điều Chế Ankin

Trong chương trình Hóa học 11, các em sẽ được làm quen với các kiến ​​thức liên quan đến nhóm na ná. Vì thế ankin Nó là gì và nó có những đặc tính gì? Tham gia để tìm hiểu thêm về các lý thuyết, tính chất và chuỗi tương đồng của ankin qua bài viết dưới đây.

>>> Xem thêm: Lý thuyết về ankan: Định nghĩa, Danh pháp, Công thức của ankan

Ankin là gì?

• Ankin là một hiđrocacbon không no mạch hở, trong phân tử chứa liên kết ba C ☰ C.

Công thức phân tử chung: C_NH_2n-2 với n ≥2.

• Ankin Đơn giản nhất là axetilen có công thức phân tử C.₂H₂ (CH CH)

>>> Xem thêm: Lý thuyết Kiềm Hóa 11: Định nghĩa, Tính chất và Điều chế của Kiềm

Công thức hóa học, dãy đồng đẳng và đồng phân của ankin

• Công thức chung: C_NH_2n-2 (n ≥2).

• Trình tự tương đồng của ankin bao gồm C₂H₂; CŨ₃H₄; CŨ₄H₆; CŨ₅H_{số 8}…
• Dãy đồng phân của ankin: Trong dãy đồng đẳng chỉ có C₂H₂ và C₃H₄ Không có đồng phân vì chỉ có 1 công thức cấu tạo. Từ CO₄H₆ trở đi đều có đồng phân ở vị trí liên kết 3.

Danh pháp của alkin

• Tên thường gọi của ankin: Tên gốc hiđrocacbon gắn với C mang liên kết ba + axetilen

Ví dụ: JUST: acetylene

• Tên thay thế: Số vị trí mạch nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số vị trí lối ra thứ 3 + đuôi “in”

Ví dụ: CHỈ: ethin; CHỈ C- CHỈ₃: propine

Anlylic Alcohol là gì? Công thức và bài tập về rượu anlylic

Tính chất vật lý của ankin

Ankin có các tính chất vật lý sau:

• Ít tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ.
• Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tăng theo khối lượng phân tử.
• Từ C2 đến C4 là chất khí; C5 đến C16 là chất lỏng. Còn lại từ C17 trở lên là chất rắn.

Tính chất hóa học của ankin

Ankin có liên kết ☰ mạnh hơn liên kết pi trong anken. Vì vậy, ngoài việc tham gia phản ứng cộng và phản ứng oxi hóa, ankin Nó cũng có khả năng tham gia phản ứng thế với các ion kim loại.

Phản ứng cộng

Ankin Khi tham gia phản ứng cộng, có hai giai đoạn xảy ra:

• Giai đoạn 1: Liên kết ba Liên kết đôi
• Giai đoạn 2: Liên kết đôi Liên kết đơn

Ví dụ:

CH \equiv CH+H_2\xrightarrow{t^o,\ Ni}CH_2 = CH_2\\
CH_2=CH_2+H_2\xrightarrow{t^o,\ Ni}CH_3-CH_3

Với chất xúc tác Pd / PbCO₃ hoặc Pd / BaSO₄anken chỉ cộng với hiđro để tạo thành anken:

CH\equiv CH+H_2\xrightarrow{Pd/PbCO_3,\ t^o}CH_2=CH_2

Sự trùng hợp

• Phản ứng trùng hợp:

2CH \equiv CH \xrightarrow[NH_4Cl,\ Cu_2Cl_2]{t^o} CH \equiv C-CH=CH_2 \text{ (vinyl axetilen)}

• Phản ứng trùng hợp:

3CH \equiv CH\xrightarrow{C,\ 600^oC}C_6H_6 \ (benzen)

• Phản ứng trùng hợp:

nCH \equiv CH\xrightarrow{t^o,\ xt,\ p} \sout{\ ( \ }CH=CH \sout{\ )\ }_n \text{ (nhựa cupren)}

Phản ứng thế với các ion kim loại

• Chỉ có một₂H₂ Phản ứng với AgNO₃ theo tỷ lệ 1: 2. ankin khác chỉ phản ứng trong 1: 1. tỉ lệ

CH≡CH + 2AgNO_3 + 2NH_3 \to CAg≡CAg↓ + NH_4NO_3

• Chỉ có ank-1-in là có khả năng thế bằng ion kim loại. Do đó, đây cũng là loại phản ứng dùng để nhận ra ank-1-in với ankin và các hydrocacbon khác.

CH≡C–CH_2–CH_3+ AgNO_3 + NH_3 \to AgC≡C–CH_2-CH_3 + NH_4NO_3

Nếu cho hỗn hợp ankin tham gia phản ứng với AgNO₃ tỷ lệ nào ankin : AgNO₃ = k sẽ xảy ra các trường hợp sau:

• K> 1 có C₂H₂
• K = 1 ank-1-in
• K <1 hỗn hợp 2 ankin hoặc hỗn hợp của C₂H₂ và ankin khác (không phải ank-1-in) có cùng số mol.

Lý thuyết về oxi và tính chất hóa học của oxi lớp 10

Phản ứng oxy hóa

• Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:

C_nH_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}O_2\xrightarrow{t^o}nCO_2+(n-1)H_2O

Lưu ý, khi đốt các alkyne:

n_{CO_2}>n_{CO_2}\text{ và }n_{CO_2}-n_{H_2O}=n_{ankin}

• Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:

• Ankin khử màu dung dịch kali pemanganat ở nhiệt độ phòng:
• Phản ứng xảy ra trong môi trường axit tạo thành CO.₂. Sau đó CO₂ phản ứng với KOH để tạo thành muối.
• Với ankin Nếu không, mạch sẽ bị đứt và tạo thành hỗn hợp 2 muối:

R_1-C\equiv C-R_2+2KMnO_4 \to R_1COOK+R_2COOK+2MnO_2

>>> Xem thêm: Lý thuyết về oxi và tính chất hóa học của oxi lớp 10

Làm thế nào để chuẩn bị alkynes

Trong phòng thí nghiệm

CaC thủy phân₂ trong xứ sở của ngọn đèn:

CaC_2 + H_2O \to C_2H_2 + Ca(OH)_2

Trong ngành

Nhiệt phân mêtan (1500 độ C, làm lạnh nhanh)

2CH_4\xrightarrow[\text{làm lạnh nhanh}]{1500^oC}C_2H_2+3H_2

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại

Giáo dục Trường THPT Trần Quang Diệu là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Tại Trường THPT Trần Quang Diệu, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận giáo viên sẽ giúp học viên tiếp thu kiến ​​thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.

Giáo dục Trường THPT Trần Quang Diệu cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Bảng Hóa Trị Lớp 8 Các Nguyên Tố Hóa Học Thường Gặp Và Các Bài Hát Về Hóa Trị

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên của , bạn cũng sẽ nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, Trường THPT Trần Quang Diệu sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Dưới đây là tổng hợp các kiến ​​thức liên quan đến ankin, tính chất, ứng dụng và phương pháp điều chế chất hữu cơ này. Hi vọng những chia sẻ này sẽ giúp ích nhiều hơn cho các em trong hành trình chinh phục môn hóa và đạt điểm cao trong các kỳ thi. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

Nhớ để nguồn: Lý Thuyết Ankin: Khái Niệm, Tính Chất Lý Hóa Và Cách Điều Chế Ankin