Lý Thuyết Hóa 10: Khái Quát Về Nhóm Halogen Và Bài Tập Vận Dụng

Nhóm halogen Bao gồm những yếu tố nào? Cấu hình electron của nguyên tử là gì và tính chất của các nguyên tố trong nhóm thay đổi như thế nào? Bài viết dưới đây của sẽ cung cấp thông tin tổng hợp về Nhóm halogen và thực hành các bài tập để trả lời những câu hỏi này của các em.

>>> Xem thêm: Lý thuyết về oxi và tính chất hóa học của oxi lớp 10

Vị trí của nhóm Halogen

Vị trí của nhóm halogen (Nguồn: Internet)

Nhóm halogen gồm các nguyên tố hóa học sau: F (flo), Cl (clo), Br (brom), I (iot), At (attin). Trong đó At là nguyên tố phóng xạ không có trong tự nhiên mà được điều chế trong lò phản ứng hạt nhân.

Các yếu tố Nhóm halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối các thời kỳ và trước các nguyên tố khí quý.

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố Halogen

Các yếu tố Nhóm halogen có 7 electron ở lớp vỏ electron ngoài cùng và được chia thành 2 vỏ con. Vỏ con s có 2 electron và vỏ con p có 5 electron. Do đó, cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố halogen có công thức chung là: ns2np5.

Nguyên tử của các nguyên tố Halogen thiếu thêm một electron để có cấu hình electron bền như khí quý. Do đó, ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử Halogen sẽ dùng chung một cặp electron để tạo thành phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết của X. phân tử2 không bền, dễ tách thành 2 nguyên tử X. Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử này hoạt động rất mạnh, dễ thu thêm 1 electron nên tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố Nhóm halogen là chất oxi hóa mạnh.

Liên kết hóa học là gì? Các loại trái phiếu hóa học cần nhớ

Những thay đổi về tính chất của nhóm halogen

Sự thay đổi tính chất vật lý của nhóm halogen

Sự thay đổi tính chất vật lý của nhóm halogen (Nguồn: Internet)
  • Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen
Thuộc tính nguyên tố Flo Clo Bromo rất nhiều
Số nguyên tử 9 17 35 53
Bán kính nguyên tử (nm) 0,064 0,099 0,114 0,133
Cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử 2 giây22p5 3 giây23p5 4 giây24p5 5 giây25p5
Khối nguyên tử 19 35,5 80 127
Trạng thái tập hợp của một nguyên tố ở 20 ° C khí ga khí ga chất lỏng con rắn
Màu sắc xanh lá cây nhạt vàng xanh nâu đỏ tím đen
Nhiệt độ nóng chảy (tnc° C) –219,6 -101,0 –7,3 113,6
Nhiệt độ sôi (tS,oC) -188,1 –34,1 59,2 185,5
Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66
Xem thêm bài viết hay:  Kể một câu chuyện về việc cha mẹ (người thân) khuyên bảo em những điều hay lẽ phải

Những thay đổi về đặc tính vật lý

Xem xét các yếu tố Nhóm halogen theo thứ tự từ flo đến iốt:

  • Trạng thái tồn tại từ thể khí sang thể lỏng và thể rắn.
  • Màu sắc đậm hơn.
  • Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các nguyên tố tăng dần.

Sự thay đổi độ âm điện

Nhóm halogen độ âm điện tương đối lớn. Độ âm điện giảm dần từ Flo đến Iot.

Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong mọi hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa -1. Các yếu tố khác trong Nhóm halogen Ngoài số oxi hóa -1, còn có +1, +3, +5, +7.

Thay đổi tính chất hóa học

  • Các yếu tố Nhóm halogen Vì các lớp vỏ electron bên ngoài tương tự nhau nên các halogen giống nhau về tính chất hóa học, nhưng thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.
  • Các yếu tố Nhóm halogen là những phi kim điển hình, từ flo đến iot, khả năng oxi hóa giảm dần.
  • Các halogen bị kim loại oxi hóa thành muối halogenua, oxi hóa khí hiđro thành hợp chất khí không màu hiđro halogenua. Các khí này có thể hòa tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohydric.

Tính toán lý thuyết và toán học theo công thức hóa học

>>> Xem thêm: Tổng Hợp Các Công Thức Hóa Học Từ Lớp 8 Đến Lớp 12 Cần Nhớ

Bài tập về nhóm Halogen

Bài tập 1: Cho các em biết về sự thay đổi đều đặn của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc và độ âm điện của nguyên tố. Nhóm halogen.

Xem thêm bài viết hay:  Review ga Đà Lạt – kiến trúc cổ nhất Việt Nam với tỉ góc check in siêu xịn

Dung dịch:

Quy luật về sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc và độ âm điện của các nguyên tố halogen như sau:

  • Điểm nóng chảy và nhiệt độ sôi từ flo đến iot tăng dần.
  • Màu từ Flo đến Iốt càng đậm.
  • Độ âm điện từ Flo đến Iot giảm dần.

Bài tập 2: Một lượng halogen khi phản ứng với Mg sẽ thu được 19g magie halogenua. Với cùng một lượng halogen, khi phản ứng với nhôm sẽ tạo ra 17,8g nhôm halogen. Hãy xác định tên và khối lượng của nguyên tố halogen trên.

Dung dịch:

Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của nguyên tố Halogen cần tìm. Ta có, phương trình phản ứng:

\begin{aligned}
\bull \ & Mg + X_2 → MgX_2\\
&n_{MgX_2}=\frac{19}{24+2X}\\
&n_{X_2}=n_{MgX_2}=\frac{19}{24+2X}\ (1)\\
\bull \ & 2Al + 3X_2 → 2AlX_3\\
&n_{AlX_3}=\frac{17,8}{27+3X}\\
&n_{X_2}=\frac32.n_{alX_3}=\frac32.\frac{17,8}{27+3X}\ (2)\\
\end{aligned}

Cho (1) = (2)

Sau khi giải, bạn sẽ thấy X = 35,5. Vậy X là Cl

Thay X = 35,5 vào (1) nCl2 = 0,2 (mol) mCl2 = 14,2 (g)

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại

Giáo dục Trường THPT Trần Quang Diệu là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Tại Trường THPT Trần Quang Diệu, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận giáo viên sẽ giúp học viên tiếp thu kiến ​​thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.

Xem thêm bài viết hay:  Hạt Nhân Nguyên Tử Là Gì? Cấu Tạo Của Hạt Nhân Nguyên Tử

Axit là gì? Lý thuyết Hóa học Axit

Giáo dục Trường THPT Trần Quang Diệu cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học viên của , bạn cũng sẽ nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, Trường THPT Trần Quang Diệu sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Trên đây là những thông tin mà các thành viên trong nhóm muốn chia sẻ để giúp các em hiểu rõ hơn nhóm halogen. Việc nắm vững những kiến ​​thức này sẽ giúp các em tự tin để giải quyết các vấn đề liên quan. Mọi thắc mắc liên quan đến nội dung này, hãy liên hệ ngay với Trường THPT Trần Quang Diệu để được hỗ trợ. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn.

Nhớ để nguồn: Lý Thuyết Hóa 10: Khái Quát Về Nhóm Halogen Và Bài Tập Vận Dụng

Viết một bình luận