Thành phần nguyên tử là một trong những bài học quan trọng mà các em cần nắm vững trong chương trình môn Hóa học lớp 10. Vậy để hiểu rõ hơn về thành phần cấu tạo cũng như kích thước, khối lượng của nguyên tử, mời các bạn cùng theo dõi. bài viết dưới đây của Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa!
>>> Xem thêm: Lý Thuyết Và Cách Ghi Nhớ Nhanh Bảng Tuần Hoàn Môn Hóa Học Lớp 10
Thành phần nguyên tử
Điện tử
Sự khám phá ra các electron
Bằng cách nghiên cứu quá trình phóng điện giữa hai điện cực, nhà khoa học người Anh Thompson đã phát hiện ra rằng tia âm cực có chứa các electron vào năm 1897.
Tia catốt có các tính chất sau:
- Là chùm hạt vật chất có khối lượng đồng thời chuyển động với tốc độ cao.
- Tia catốt sẽ truyền thẳng nếu không nhận tác dụng của từ trường và điện trường.
- Tia phân cực là chùm hạt mang điện tích âm.
- Các hạt tạo nên tia âm cực được gọi là êlectron.
>>> Xem thêm: Lý Thuyết Và Cách Viết Cấu Hình Electron Nguyên Tử
Điện tích và khối lượng electron
Điện tích của êlectron là q.e = -1,602.10-19.
Khối lượng của êlectron là me = 9.1094.10-31 Kilôgam .
Hạt nhân
Đầu tiên. Sự phát hiện ra hạt nhân
Năm 1911, nhà vật lý người Anh Rutherford và những người bạn của ông đã tiến hành một thí nghiệm trong đó các hạt α bắn phá một lá vàng mỏng. Kể từ đó, anh ấy đã tìm thấy thành phần nguyên tử và một số tính chất của nguyên tử.
Phenyl axetat là gì? Công thức cấu trúc và thuộc tính
Nguyên tử có các đặc điểm sau:
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
- Một nguyên tử có chứa một thành phần mang điện dương là hạt nhân. Chúng rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
- Xung quanh hạt nhân có các êlectron chuyển động rất nhanh và tạo thành vỏ nguyên tử.
- Khối lượng của hạt nhân bằng khối lượng của nguyên tử vì khối lượng của êlectron rất nhỏ.
2. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử
một. Proton
Điện tích của proton là q.P = +1,602.10-19 C = 1+ = e.
Khối lượng của proton là mP = 1,6726,10-27 Kilôgam.
b. Nơtron
Năm 1932, thành phần nguyên tử Các neutron được Chadwick phát hiện trong khi thực hiện thí nghiệm cho tia alpha bắn phá hạt nhân berili.
Nơtron có cùng khối lượng với proton và không có điện tích:
- Điện tích của nơtron là q.P = 0.
- Khối lượng của proton là mN = mP = 1,6726,10-27 Kilôgam.
c. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử
Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử được tạo thành từ neutron và proton.
Nơtron không có điện tích nên số proton trong hạt nhân bằng số đơn vị điện tích dương. Đồng thời, số proton trong hạt nhân bằng số electron ở vỏ nguyên tử.
>>> Xem thêm: Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử – Lý Thuyết Và Bài Tập Hóa 10
Kích thước của nguyên tử
Kích thước toàn bộ được đo bằng nanomet (nm) hoặc angstrom (Å):
- 1 nm = 10-9 m
- 1 = 10-mười m
Nguyên tử hydro là nguyên tử nhỏ nhất, có bán kính khoảng 0,053 nm.
Hạt nhân của một nguyên tử là khoảng 10. đường kính-5 nm, trong khi đường kính của proton và electron chỉ khoảng 10.−8 nm.
Kim loại kiềm là gì? Hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
Khối lượng của một nguyên tử
Vì nguyên tử có khối lượng thực không đáng kể nên đơn vị khối lượng nguyên tử u (đvC) được dùng để biểu thị khối lượng của phân tử, nguyên tử và các nguyên tố khác. thành phần nguyên tử.
1u là 1/12 khối lượng của nguyên tử đồng vị cacbon 12 là 19,9265.10−27Kilôgam.
Điện tích và khối lượng của các hạt tạo nên nguyên tử như sau:
| Proton (p) | Nơtron (n) | Điện tử (e) | |
| Phí (q) | qP = +1,602.10-19. | qN = 0 | qe = -1,602.10-19 |
| Khối lượng (m) | mP = 1,6726,10-27 Kilôgam | mN = 1,6726,10-27 Kilôgam. | me = 9.1094.10-31 Kilôgam |
>>> Xem thêm: Nguyên tố Hóa học là gì? Lý thuyết về các nguyên tố hóa học
Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa
Giáo dục Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.
Tại Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
Giáo dục Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.
Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại là gì? Mẹo ghi nhớ ý nghĩa và nhanh chóng
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học viên của Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa, bạn cũng sẽ nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.
Trên đây là chia sẻ của Team Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa về kiến thức của thành phần nguyên tử. Hy vọng qua bài viết trên các bạn sẽ hiểu được khái niệm giúp cho việc giải bài tập trở nên đơn giản và nhanh chóng hơn. Đừng quên ghé thăm website Trường THCS Bùi Hữu Nghĩa thường xuyên để cập nhật thêm nhiều kiến thức bổ ích nhé!
Nhớ để nguồn: Lý Thuyết Thành Phần Nguyên Tử, Kích Thước Và Khối Lượng Hóa 10