Tính Chất Hóa Học Của NH3. Công Thức Và Ứng Dụng Của NH3

NHỎ BÉ3 là một hợp chất vô cơ quan trọng trong chương trình hóa học THPT. Vì vậy, cụ thể là NHỎ3 Công thức là gì và Tính chất hóa học của NH3 làm thế nào, có những ứng dụng và phương pháp điều chế NHỎ3 không tí nào? Trong bài viết dưới đây, hkmobile.vn sẽ giúp bạn giải đáp tất cả những thắc mắc này.

>>> Xem thêm: Giá thể là gì? Lý thuyết về các tính chất hóa học của bazơ

>>> Xem thêm: Tính chất hóa học của lưu huỳnh, điều chế và ứng dụng

Công thức hóa học của NH3

Công thức hóa học của NH3 (Nguồn: Internet)

NHỎ BÉ3 là công thức phân tử của Amoniac, cái tên này xuất phát từ tiếng Pháp và được dịch sang tiếng Việt là amoniac. Amoniac được cấu tạo bởi 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro để tạo thành một hợp chất vô cơ có liên kết yếu.

Tính chất hóa học của NH3

Tính chất hóa học của NH3

Tính chất hóa học của NH3 (Nguồn: Internet)

NHỎ BÉ3 cơ bản yếu

Amoniac là một bazơ yếu, dung dịch amoniac có khả năng làm xanh quỳ tím đỏ và dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

Nguyên nhân dẫn đến tính bazơ yếu của NH?3 Điều này là do cặp electron chưa tham gia liên kết trong nguyên tử N. Sức mạnh tính cơ bản của NH3 so với một số căn cứ khác như sau:

Ba (OH)2 > NaOH> NHỎ3 > Mg (OH)2 > Al (OH)3

Do tính chất cơ bản của nó, amoniac có thể phản ứng với nước, axit và các dung dịch muối.

  • Amoniac phản ứng với nước

NHỎ BÉ3 + BẠN BÈ2O ⇔ NHỎ4+ + OH

  • Amoniac phản ứng với axit tạo thành muối amoni

NHỎ BÉ3 (khí) + HCl(khí ga) → NHỎ4Cl(khói trắng)

Acetone là gì? Các tính chất và ứng dụng điển hình của axeton

NHỎ BÉ3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → NHỎ4HSO4

2 NHỎ3 + BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → (NHỎ4)2VÌ THẾ4

  • Amoniac phản ứng với dung dịch muối (của kim loại trong đó hiđroxit không tan) để tạo thành bazơ và muối mới.

2 NHỎ3+ MgCl2 + 2 NHÀ Ở2O → Mg (OH)2 + 2NHS4Cl

3NHS3 + AlCl3+ 3 GIỜ2O → Al (OH)3+ 3NH4Cl

Chú ý: Khi phản ứng với dung dịch muối Cu2+Ag+ và Zn2+sản phẩm thu được có kết tủa sau đó kết tủa tan dần do tạo phức chất tan như: Cu (NH3)4(OH)2; Ag (NHỎ)3)2OH; Zn (NHỎ)3)4(OH)2.

Xem thêm bài viết hay:  Phát biểu nào sai lúc nói về pháp luật?

ZnSO4+ 2NHS3+ 2 NHÀ Ở2O → Zn (OH)2+ (NHỎ4)2VÌ THẾ4

Zn (OH)2 + 4 NHỎ3 → [Zn(NH3)3](OH)2

NHỎ BÉ3 tài sản giảm mạnh

Do Nitơ ở dạng NHỎ3 có trạng thái oxy hóa thấp đến -3, điều này làm cho hợp chất này trở thành chất khử mạnh và do đó, NHỎ3 Có khả năng phản ứng với Oxy, Clo và một số oxit kim loại khác.

  • Amoniac phản ứng với O2
4NH_3+3O_2\xrightarrow{t^o}2N_2\uparrow+6H_2O\\
4NH_3+5O_2\xrightarrow[Pt]{800^oC}4NO\uparrow+6H_2O
  • Amoniac phản ứng với Cl2
2NH_3+3Cl_2\xrightarrow{t^o}N_2\uparrow+6HCl\\
8NH_3+3Cl_2\xrightarrow+N_2\uparrow+6NH_4Cl
  • Amoniac phản ứng với oxit kim loại
3CuO+2NH_3\xrightarrow{t^o}Cu+3H_2O+N_2\uparrow

NHỎ BÉ3 Có khả năng tạo phức

Như đã đề cập, sự kết hợp của các phân tử NHỎ3 bởi các electron chưa sử dụng của nguyên tử Nitơ với ion kim loại là nguyên nhân tạo phức sau phản ứng.

Cu (OH)2 + 4 NHỎ3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (xanh đậm)

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

Tính chất vật lý của NHỎ3

  • Tình trạng: NHỎ3 tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi khó chịu, ở nồng độ lớn có thể gây nguy hiểm.
  • Tính phân cực: Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NHỎ của nó3 có một cặp electron tự do và một liên kết N – H phân cực. Vì vậy, amoniac là chất dễ bị hóa lỏng.
  • Độ hòa tan: NHỎ3 hoạt động như một dung môi tốt. NHỎ BÉ3 có khả năng hòa tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước (do Amoniac có hằng số điện môi nhỏ hơn nước).

chương trình thử nghiệm

Phương pháp điều chế NHỎ3

Phương pháp điều chế

Phương pháp điều chế NH3 (Nguồn: Internet)

Trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, NHỎ3 Nó thường được điều chế theo hai cách như sau:

  • Để muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm:

NHỎ BÉ4Cl + NaOH → NaCl + NHỎ3 + BẠN BÈ2O

  • Nhiệt phân muối amoni
NH_4Cl\xrightarrow{t^o}NH_3+HCl\\
NH_4HCO_3\xrightarrow{t^o}NH_3+H_2O+CO_2

Trong ngành

Trong ngành, NHỎ3 tổng hợp từ WOMAN2và họ2:

N_2+3H_2\xrightarrow[Fe]{450^oC,\ p}2NH_3

Ứng dụng của SMALL3

Các ứng dụng của NH3 trong đời sống và tính chất hóa học của NH3

Ứng dụng của SMALL3 trong cuộc sống (Nguồn: Internet)

Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất và đời sống ở các lĩnh vực phổ biến như:

Dùng làm phân bón

Hầu hết nitơ có nguồn gốc từ NHỎ3rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng nên trên thực tế có khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón, giúp tăng năng suất cây trồng.

Xem thêm bài viết hay:  Thẻ ATM gắn chip là gì? Công dụng & cách kích hoạt thẻ ATM gắn chip

Lý thuyết kiềm hóa 11: Định nghĩa, tính chất và điều chế của kiềm

Sử dụng như chất tẩy trắng

  • Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ và có khả năng tẩy trắng nên trong cuộc sống, dung dịch NHỎ3 Được sử dụng như một chất làm sạch cho nhiều bề mặt.
  • Ngoài ra, amoniac còn được dùng để lau kính, sành sứ và inox, lau đồ đạc bị bám bụi, …

Dùng để xử lý khí thải

Trong xử lý khí thải, amoniac lỏng được sử dụng để loại bỏ các chất như Nox, Sox. Những chất này có trong khí thải của nhiên liệu hóa thạch như than đá, đá, v.v.

Được sử dụng trong công nghiệp (dệt may, thực phẩm, dầu khí, khai thác gỗ …)

  • Trong công nghiệp, amoniac được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp như dệt may, thực phẩm, dầu khí, khai thác gỗ,… Amoniac lỏng được sử dụng trong dệt may, tạo ra các chất kiềm bóng.
  • Do đặc tính khử mạnh của nó, Amoniac khan được sử dụng để làm giảm hoặc loại bỏ hiệu quả sự ô nhiễm vi khuẩn của thịt bò.
  • Amoniac phản ứng với màu tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc. Vì vậy, chúng được sử dụng trong sản xuất gỗ để làm cho màu sắc của gỗ trở nên sẫm màu hơn.
  • Trong công nghiệp dầu khí, amoniac được dùng làm chất trung hòa axit, một thành phần của dầu thô và để bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn.
  • Trong khai thác, NHỎ3 được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng, niken và molypden, v.v.

Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại hkmobile.vn

Giáo dục hkmobile.vnNền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, hkmobile.vn sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.

Tại hkmobile.vn, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến ​​thức nhanh chóng và dễ dàng.

Xem thêm bài viết hay:  Viết 4-5 câu về tình cảm của em với một người thân trong gia đình

Phân bón hóa học là gì? Phân bón hóa học phổ biến

Giáo dục hkmobile.vn cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.

Với ứng dụng tích hợp nền tảng công nghệ và thông tin dữ liệu, mỗi lớp học của hkmobile.vn luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định với khả năng chống giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi trở thành học sinh của hkmobile.vn, bạn cũng nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh dễ học và ghi nhớ kiến ​​thức hơn.

hkmobile.vn cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, hkmobile.vn sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại hkmobile.vn ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.

Qua bài viết trên chắc hẳn bạn đã hiểu được Tính chất hóa học của NH3 cũng như các kiến ​​thức liên quan về tính chất vật lý, điều chế, ứng dụng … Để học thêm các môn Toán, Lý, Hóa hữu ích, các em hãy theo dõi website hkmobile.vn. Chúc các bạn luôn học tốt và đạt điểm cao!

Nhớ để nguồn: Tính Chất Hóa Học Của NH3. Công Thức Và Ứng Dụng Của NH3

Viết một bình luận