Trong chương trình Hóa học cấp 3, phi kim có nhiều chất khác nhau. Đây cũng là lý thuyết quan trọng xuất hiện rất nhiều trong các bài kiểm tra, bài thi. Để giúp các em nắm vững kiến thức về phi kim, Team hkmobile.vn đã biên soạn và chia sẻ với các em những lý thuyết chính bao gồm phi kim là gì, tính chất vật lý của chúng, tính chất hóa học của phi kim và một số bài tập thực hành có đáp án trong bài viết dưới đây.
Phi kim là gì và bao gồm những nguyên tố nào?
Trước khi tìm hiểu về tính chất hóa học của phi kimbạn hiểu phi kim là gì.
Phi kim là những nguyên tố hóa học dễ dàng nhận electron, ngoại trừ hydro. Các phi kim nằm ở bên phải của bảng tuần hoàn. Hầu hết các phi kim không dẫn điện. Một số nguyên tố biến đổi, chẳng hạn như cacbon và than chì, có thể dẫn điện. Phi kim thường tồn tại ở dạng phân tử.
Phi kim bao gồm:
- Khí hiếm
- Các loại halogen
- Các loài còn lại bao gồm oxy, lưu huỳnh, selen, nitơ, phốt pho, carbon và hydro
- Một số kim loại như silic và bo
Ví dụ về phi kim: Argon (Ar), Radon (Rn), Heli (He), Clo (Cl), Flo (F), Brom (Br), Iod (I), Atatin (At), Oxy (O), Lưu huỳnh (S), Nitơ (N), Phốt pho (P), Selen (Se), Bo, Neon (Ne),…
Tính chất vật lý của phi kim
- Trạng thái: Các nguyên tố phi kim thường tồn tại ở 3 trạng thái khác nhau gồm rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho …), lỏng (brom) và thể khí (hiđro, oxi, clo …)
- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt: Hầu hết các nguyên tố phi kim loại không dẫn điện và dẫn nhiệt kém.
- Nhiệt độ nóng chảy: Hầu hết các nguyên tố phi kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp như phốt pho (44,2oC), lưu huỳnh (115,2.)oC), brom (-7,2oC)…
Công thức hóa học của Sucrose và Glucose
>>> Xem thêm: Tính chất hóa học của lưu huỳnh, điều chế và ứng dụng
Tính chất hóa học của phi kim
Có 3 tính chất hóa học của phi kim mà bạn cần ghi nhớ bao gồm:
- Tác dụng với kim loại
- Phản ứng với hydro
- Phản ứng với oxy
Tác dụng với kim loại
Tính chất hóa học của phi kim Điều đầu tiên bạn sẽ học là nhiều phi kim có thể phản ứng với kim loại để tạo thành muối.
Phương trình phản ứng tổng quát:
Phi kim + Kim loại → Muối
Ví dụ:
2Na + Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2NaCl\\
Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS
Ngoài ra, bạn cũng cần lưu ý, khi oxi phản ứng với kim loại sẽ tạo thành oxit.
Phương trình phản ứng tổng quát:
Oxy + Kim loại → Oxit
Ví dụ:
2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\
2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO
>>> Xem thêm: Tổng quan về kim loại và tính chất hóa học của kim loại
Phản ứng với hydro
Tính chất hóa học thứ hai của phi kim là phản ứng của chúng với hiđro.
- Oxy phản ứng với khí hydro để tạo thành nước hoặc hơi nước.
2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} H_2O↑
- Clo phản ứng với khí hiđro tạo thành khí hiđro clorua.
H_2 + Cl_2 \xrightarrow[ánh\ sáng]{t^o} 2HCl↑
>>> Xem thêm: Lý thuyết Tính chất hóa học của Clo, Ứng dụng và Điều chế Clo
- Nhiều phi kim khác (C, S, Br2…) Phản ứng với khí hiđro để tạo thành các hợp chất ở thể khí.
H_2 + Br_2 \xrightarrow[Pt]{t^o} 2HBr↑
Phản ứng với oxy
Tính chất hóa học thứ ba của phi kim là nó phản ứng với oxi để tạo thành oxit có tính axit.
Ví dụ:
S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\
4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5
Phản ứng hóa học của phi kim
Mức độ phản ứng hóa học của một phi kim thường được xem xét dựa trên khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hydro.
- F, Cl và O là những phi kim mạnh.
- S, P, C, Si là những phi kim hoạt động yếu.
>>> Xem thêm: Chuỗi Phản Ứng Hóa Học Của Kim Loại là gì? Ý nghĩa và Mẹo ghi nhớ nhanh
Bài tập về tính chất hóa học của phi kim
Để giúp học sinh nắm vững lý thuyết về tính chất hóa học của phi kim và biết cách vận dụng để giải các bài tập, hkmobile.vn sẽ giới thiệu đến các bạn một số bài tập mẫu có đáp án dưới đây:
Lý thuyết về oxi và tính chất hóa học của oxi lớp 10
Giải bài 1: Bài 5 Trang 76 SGK Hóa học 9
Cho sơ đồ biểu diễn sự chuyển hóa từ oxit phi kim thành axit thành axit thành axit thành muối tan thành muối sunfat không tan.
- Tìm công thức của các chất thích hợp để thay thế tên chất trong sơ đồ.
- Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển hóa trên.
Hướng dẫn:
- Chất phù hợp là S, ta có sơ đồ sau:
S → VẬY2 → VẬY3 → BẠN BÈ2VÌ THẾ4 → Na2VÌ THẾ4 → BaSO4
- Phương trình phản ứng:
S + O2 → VẬY2
2SO2 + O2 → 2SO3
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
H2VÌ THẾ4 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ4 + 2 NHÀ Ở2O
Na2VÌ THẾ4 + BaCl2 → BaSO4+ 2NaCl
Giải bài 2: Giải bài 5 Trang 87 SGK Hóa học 9
Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO.2biết các dữ liệu thử nghiệm sau:
- Dẫn 10 lít khí CO và CO. hỗn hợp2 Cho qua bình nước vôi trong dư thu được khí A.
- Để đốt cháy A. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất cần 2 lít oxi.
Hướng dẫn:
- Dẫn hỗn hợp CO và CO. khí2 Sục qua nước vôi trong dư, thu được khí A là CO, ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích cũng bằng số mol.
- Phương trình phản ứng đốt cháy khí A:
2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2
Từ phương trình phản ứng, ta có:
\begin{aligned}
&n_{CO} = 2n_{O_2}\\
&\Rightarrow V_{CO} = 2.V_{O_2} = 2.2 = 4\ lít \text{ (tỉ lệ mol cũng chính là tỉ lệ thể tích)}\\
&\Rightarrow V_{CO_2} = 16 - 4 = 12\ lít\\
&\Rightarrow \%V_{CO_2} = \frac{12}{16}.100\% = 75\%\\
&\Rightarrow \%V_{CO} = 100\% - 75\% = 25\%
\end{aligned}
Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại hkmobile.vn
Giáo dục hkmobile.vn là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất tại Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, hkmobile.vn sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.
Tại hkmobile.vn, trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
Lý thuyết về cấu trúc của vỏ nguyên tử 10 và bài tập
Giáo dục hkmobile.vn cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của hkmobile.vn luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học sinh của hkmobile.vn, bạn cũng nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và sắp xếp hợp lý giúp học sinh dễ học và ghi nhớ kiến thức hơn.
hkmobile.vn cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, hkmobile.vn sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại hkmobile.vn ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.
Với việc chia sẻ các phi kim bao gồm định nghĩa, tính chất vật lý và tính chất hóa học của phi kim Qua bài viết trên, hkmobile.vn hi vọng sẽ giúp các em nắm vững kiến thức này và vận dụng tốt trong các bài tập, bài kiểm tra trên lớp. Các em cũng có thể tham khảo thêm những kiến thức Toán – Lý – Hóa bổ ích khác tại website của hkmobile.vn. Chúc các bạn luôn học tốt và đạt điểm cao trong các kỳ thi!
Nhớ để nguồn: Tính Chất Hóa Học Của Phi Kim Và Bài Tập Vận Dụng Có Đáp Án